Según la norma EN 50272-2 la ventilación mínima necesaria de un local para la ventilación de una batería, se calcula según la siguiente fórmula (dependiendo del cargador y fabricante):
Q = 0,05 x n x Igas x Cn x 0,001 (m3/h)
Q: cantidad de aire necesario (m3/h)
n: número de elementos
Igas: corriente de carga durante el proceso de gaseo
Cn: capacidad de la batería
Los valores de Igas según el tipo de batería y la tecnología de carga son los siguientes:
Baterías abiertas (I gas)
Curva carga IU: Limitación del voltaje a 2,4 v/c. Igas: 2A
Curva de carga IUIa: Corriente en la tercera etapa de carga. Igas máximo 6A
Curva de carga W: 25% de la corriente nominal del equipo a un voltaje de 2,6 v/c. I gas entre 5-7A
Baterías cerradas (VRLA):
Curva de carga IU: Limitación de voltaje a 2,4 v/c. Igas: 1A
Curva de carga IUIa: Corriente en la tercera etapa de carga. Igas máximo 1,5A
Con ventilación natural (aire de convección) el área de entrada y salida se calcula como:
A>= 28x Q (cm2). velocidad del aire >= 0,1 m/s
Ejemplo:
Batería 80v abierta
Capacidad: 500Ah
Curva carga: IUIa
Q= 0,05x40x6x500x0,001= 6 m3
A>= 168 cm2
sábado, 9 de febrero de 2013
Gaseo de la Batería
Durante el proceso de carga de una batería de tracción o durante la carga de flotación en baterías estacionarias, se produce un desprendimiento de gases en todas las baterías de plomo-ácido. Es el resultado de la electrolisis del agua.
Los gases producidos son Hidrógeno (H2) y Oxígeno(O2). Cuando se expande en la atmósfera se puede crear una mezcla explosiva si la concentración de Hidrógeno es superior al 4% en el aire. Cuando una celda llega a su estado de carga máxima se produce la electrolisis del agua de acuerdo con la ley de Faraday.
Bajo condiciones estándar tenemos:
Los gases producidos son Hidrógeno (H2) y Oxígeno(O2). Cuando se expande en la atmósfera se puede crear una mezcla explosiva si la concentración de Hidrógeno es superior al 4% en el aire. Cuando una celda llega a su estado de carga máxima se produce la electrolisis del agua de acuerdo con la ley de Faraday.
Bajo condiciones estándar tenemos:
- 1Ah descompone el agua H2O en: 420 cm3 de H2 y 210 cm3 de O2
- La descomposición de 1 cm3 (1 gr) de H2O requiere 3Ah
- 26,8Ah descompone el H2O en 1 gr de H2 y 8 gr de O2
- 2 Faradays: 53,6Ah
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