Ajuste de la densidad del ácido

 La densidad del ácido varia significativamente debido a la disociación del agua por  la electrólisis que se produce en la fase de gasificación durante la carga. El nivel de electrolito desciende debido a la perdida de agua. La densidad del ácido sulfúrico sin embargo sube, al haber menos agua hay una reducción de la dilución o un incremento en la concentración. 

El operario de las baterías estacionarias debe de tener claro que una densidad de 1,24 Kg/l medido con el nivel de electrolito por debajo de la marca de "min", al añadirle el agua destilada recuperará la densidad nominal de 1,22 Kg/l (por ejemplo en baterías GroE). Hay que tener en cuenta que el entremezclarse, el agua añadido y el electrolito existente, puede tardar varias semanas si la batería se encuentra en el modo de flotación (por ejemplo, 2,23 v/c). La razón es que en la etapa de flotación no existe desprendimiento masivo de gas. Una posibilidad sería la de incrementar la carga por encima de 2,35-2,40 v/c para conseguir el mezclado de electrolito en poco tiempo, perto esto no es aboslutamente esencial para el funcionamiento de la batería de plomo-ácido.

Una de las operaciones usuales por los técnicos de mantenimiento de baterías es el ajuste de ácido (o reglaje de ácido) debido a una densidad demasiado baja o demasiado alta. Esta perdida de la densidad puede ser ocasionada, por ejemplo por desbordamientos de electrolito o volcado accidental de la batería. Los técnicos de campo suelen hacer esta operación a "ojo", es decir, extraen una cantida de electrolito aproximado y añaden agua o ácido en la misma cantidad según si la densidad es demasiado alta o baja y van repidiendo el proceso hasta conseguir la densidad deseada. Este proceso se podría hacer mas preciso de la siguiente forma:

Suponiendo que la densidad del electrolito es demasiado alto, se aplicaría la siguiente fórmula:

x = ((b-a) x 1000) / b   (1)

Si la densidad del electrolito es demasiado baja, la formula a aplicar sería:

y = ((a-b) x 1000) / c-b  (2)

Dónde:

x = cantidad de electrolito que se ha de reemplazar por agua en cm3/l

y = cantidad de electrolito que se ha de reemplazar por ácido de mayor densidad (por ejemplo ácido al 50% de concentración) en cm3/l.

a = g/l H2SO4 de la densidad requerida

b = g/l H2SO4 de la densidad medida

c = b/l H2SO4 de la densidad mas alta (ej: ácido del 50%) para ajustar el ácido utilizado.

Pongamos un ejemplo de ambos casos:

Caso 1:

Densidad actual: 1,312 Kg/l

Densidad deseada: 1,290 Kg/l

Total litros elemento (celda): 4,2

Aplicando la fórmula 1 obtenemos: 

x = ((1,312-1,290) x 1000)/ 1,312 = 16,76 cm3/l

Total: 16,76 x 4,2 = 70,39 cm3 de electrolito que se tendría que reemplazar por agua

Caso 2:

Densidad actual: 1,240 Kg/l

Densidad deseada: 1,290 Kg/l

Total litros elemento (celda): 4,2

Ácido con concentración del 50% (1,395 Kg/l) para el ajuste

Aplicando la fórmula 2 obtenemos:

y = ((1,290-1,240) x 1000 / 1,395-1,240 =  322,58 cm3/l

Total: 322,58 x 4,2 = 1.354,83 cm3 de electrolito que se tendría que reemplazar por electrolito concentrado.

Tabla de concentración del ácido sulfúrico a 20ºC (fuente Blei Fiber by Hoppecke):